6.1. W temperaturze 930 K stała równowagi reakcji CO + H₂O(g) wynosi K_p = 1,0. Mieszanina zawierająca 20% objętościowych CO i 80% objętościowych H₂O została ogrzana do 930 K. Określ skład mieszaniny w równowadze.

6.5. W temperaturze 50 ^oC pod ciśnieniem 1 atm N₂O₄ ulega częściowej dysocjacji. Średnia masa molowa zdysocjowanej mieszaniny wynosi 60,25 g/mol. Oblicz stopień dysocjacji oraz K_p reakcji N₂O₄ (g) = 2 NO₂(g) w tych warunkach, a ponadto stopień dysocjacji pod ciśnieniem 50 kPa w temperaturze 50 ^oC.

6.16. Nad mieszaniną krystalohydratów CuCl₂ · 2 H₂O oraz CuCl₂ · H₂O ciśnienie pary wodnej w temperaturze 30 ^oC i 45 ^oC wynosi odpowiednio 9,88 Tr i 29,26 Tr. Oblicz entalpię reakcji CuCl₂ · 2 H₂O(s) = CuCl₂ · H₂O(s) + H₂O(g) w tym przedziale temperatur oraz ΔG^o i ΔS^o reakcji w temperaturze 45 ^oC.

6.19. W temperaturze 823 K stała równowagi reakcji

MgCl₂(s) + ½ O₂(g) = MgO (s) + Cl₂(g); K_p = 1,75 atm^½ .

W temperaturze 18 ^oC ∆H = 30962 J. Ciepła molowe pod stałym ciśnieniem wynoszą dla: O₂ → 27,2 + 4,2∙10^-3T; Cl₂ → 31 + 4,2∙10^-3T; MgCl₂ → 78,2; MgO → 40,2 [J / (mol ∙ K)]. Wyraź ∆H oraz ln K_p jako funkcje temperatury.